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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为:2H2O+2ClCl2↑+H2↑+2OH

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为:PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO42

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2e=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe3e=Fe3+

【答案】B

【解析】

A.铜做电极时,阳极铜放电生成Cu2+Cl-不反应,正确的离子方程式为:Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2A项错误;

B.充电时,阳极上硫酸铅失去电子发生氧化反应,电极反应为:PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO42B项正确;

C. 粗铜精炼时与电极正极相连的是粗铜,电极反应式为:Cu2e=Cu2+C项错误;

D. 钢铁发生电化学腐蚀的时候,负极上铁失去电子变成二价铁离子,电极反应为:Fe2e=Fe2+D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为

(2)x=

(3)A的转化率与B的转化率之比为

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

A压强不变化

B气体密度不变化

C气体平均相对分子质量不再变化

DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.06min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.610min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L-1·min-1

C.反应到6min时,c(H2O2)0.30mol·L-1

D.反应到6min时,过氧化氢分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:

1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________

2CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________

3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为__________

4)图为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________

5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(000),B为(1/201/2),C为(1/21/20);则D原子的坐标参数为__________

6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料,下列说法中错误的是( )

A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲和丙在一定条件下发生相同类型的反应

D.乙能与乙二酸反应成环

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知M是短周期金属元素,XY是短周期非金属元素,且XMY的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体,已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mLA2。下列有关说法正确的是( )

A.X位于第二周期第IVA

B.简单离子半径:Y > M > X

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列装置模拟侯氏制碱法,通过制备的NH3CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )

A.实验时装置产生的气体应先通入到装置

B.装置中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为aefdcb

D.实验过程中,装置内会出现浑浊现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pHMn2浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L-1·s-1

B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填写化学式

(2)反应①的化学方程式 ______________________________________

(3)反应③的离子方程式 _____________________________________

(4)反应④的离子方程式 ______________________________________

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