过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源.Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物,它也能跟H2O反应生成O2.化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑.以下是某兴趣小组进行的探究活动.(1)利用如下图所示实验装置制取氧气.请回答有关问题.①实验室制取CO2的化学方程式为 .②表明CO2未被Na2O2完全吸收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(13分)过氧化钠(化学式为Na_Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为:2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO₂的化学方程式为                                 。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为                          。
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的                    性质。
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，以上实验装置应如何改进
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                    。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na₂CO₃。以下是他们设计的有关Na₂CO₃性质的探究实验，将下表填写完整。

实验操作	现象	有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，	澄清石灰水变浑浊	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液	有白色沉淀产生

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

(1)①CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②澄清石灰水变浑浊
③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。
④在A、B装置之间增加气体干燥装置
(2)①Na₂O₂和CO₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢
元素的酸或碱(1分)
②

实验操作	现象	有关的化学方程式
滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水	有气泡产生
氯化钙或氯化钡等		Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或 Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl等

    (3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156          160   32
7.8g          y    x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
8g/40g×100%=20％
答：略。

试题分析：(1)①实验室用大理石和稀盐酸制备CO₂，其反应为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②装置C中的澄清石灰水就是检验CO₂是否反应完全，如果CO₂没有反应完全，则C中的澄清石灰水变浑浊③D装置长进短处是向上排空气的方法，因为氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集气体，氧气能使带火星的木条复燃，是因为氧气具有助燃性。④因为制出的CO₂带有水，所以要在A、B之间加一个干燥装置
(2)①因为反应物是Na₂O₂和CO₂，因此在产物中不可能有H元素出现，而酸或碱中都含有H元素，所以X不可能是酸或碱。②根据反应方程式可知，是盐酸与碳酸钠反应，盐酸与碳酸钠反应的现象是产生气泡。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠与钙盐或钡盐反应会产生白色沉淀。
(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156 160 32
7.8g y x
X=1.6g
Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
8g/40g×100%=20％
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。₂O₂的性质、Na₂CO₃的性质，溶液质量分数的计算
点评：这是一道综合性强的实验习题，既有实验装置的分析，又有物质性质的检验，还有溶液质量分数的计算，要想能准确解答这类习题，首先要会分析各仪器的作用，然后掌握各种物质的性质。

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（10分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）：
① W

X + CO₂ + H₂O； ② Z + CO₂

X + O₂ ；
③ Z + H₂O

Y + O₂ ； ④ X + Ca(OH)₂

Y + CaCO₃
⑴请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
W           ，X           ，Y            ，Z             。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）                     。

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B．4.22g

C．3.18g

D．2.12g

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（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                  。
（2）实验结束时的正确操作是            ；理由是                              。
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式：                     。
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温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC

的水解程度增大，故碱性增强。
（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液。

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