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    8．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．香芹酮化学式为C10H14O
    B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．香芹酮分子中有3种官能团

    分析 该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C10H14O，故A正确；
    B．香芹酮中含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故B错误；
    C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确；
    D．香芹酮中含有碳碳双键和羰基两种官能团，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、酮的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出N的原子结构示意图：．
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：Cl2+NO2-+H2O═NO3-+2Cl-+2H+．
    （Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
    A．醋酸钠         B．醋酸      C．Fe（NO3）3        D．KOH
    （4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．煤的液化是物理变化
    B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷D．3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：HBr＞HCl＞HF
    C．原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应为：
    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（60.3%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）．
    （1）配制时，必须使用到的仪器有①④⑤⑥（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　
    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　
    ④定容时俯视刻度线　
    ⑤定容时仰视刻度线．

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