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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 溴在海水中以化合态形式存在

    B. 从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

    C. 提取金属镁是电解氯化镁的熔融液

    D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同

    【答案】D

    【解析】A. 溴是活泼的非金属，溴在海水中以化合态形式存在，A正确；B. 溴在海水中以离子的形式存在，从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，B错误；C. 镁是活泼的金属，提取金属镁是电解熔融的氯化镁，C正确；D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色不相同，溴是红棕色液体，氯气是黄绿色气体，D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质的主要成分，属于硅酸盐的是（ ）

    A.石灰石B.石英C.纯碱D.玻璃

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    【题目】在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A.H+、Al3+、NH4+、SO42﹣
    B.Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+
    C.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
    D.K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
    B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
    C.含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
    D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

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    【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：

    （1）若电解的是NaCl溶液：

    ①甲与A反应的化学方程式是________________________________。

    ②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。

    ③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为___（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_________。

    ②E的化学式是______________；电解时阳极的电极反应式是___________________。

    ③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（ ）
    A.步骤①需要用到蒸发皿
    B.步骤③需要过滤装置
    C.步骤⑤需要用到分液漏斗
    D.步骤⑥需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：
    （6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
    （1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．
    （2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    （1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ．
    步骤3：

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