Question

对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A、加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
• B、温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
• C、加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH^-）都减小
• D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，升高温度促进弱酸的电离，氢离子浓度增大．

解答： 解：A、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至200ml，溶液的浓度变为原来的一半，pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，故A错误；
B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，故B正确；
C、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c（OH^-）都增大，故C错误；
D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误．
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．