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12.IUPAC宣布第113、115、117、118号元素存在,至此周期表中第七周期就完整了.下列说法错误的是(  )
A.118号是零族元素B.第七周期共有32种元素
C.四种元素都有放射性D.四种元素都是金属

分析 A、118号是第七周期零族元素;
B、第七周期就完整了与第六周期元素种类相同;
C、四种元素不常见所以有放射性;
D、118号是稀有气体,所以是非金属.

解答 解:A、118号是第七周期零族元素,故A正确; 
B、第七周期就完整了与第六周期元素种类相同,所以第七周期共有32种元素,故B正确;
C、四种元素不常见所以有放射性,则四种元素都有放射性,故C正确;
D、118号是稀有气体,所以是非金属,故D错误;
故选D.

点评 本题考查元素周期表的相关知识,学生要了解元素周期表的构造,有一定的难度.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
①写出实验室制取溴苯的化学方程式
②上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀,该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气,
③锥形瓶中的导管为什么不插入液面下?HBr极易溶于水,防止水倒吸入烧瓶中.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.25℃时,将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:下列说法正确的是(  )
A.相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度:HX>HY
B.相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
C.向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY,混合后的离子浓度大小关系:
c (Na+)>c (Y-)>c(HCO3-)>c (OH-)>c(H+
D.将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定,至中性时,消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数123
滴定体积/mL19.9820.0219.00
(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解.(用离子方程式和语言叙述解释)
(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是15.24g•L-1
(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是A.
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号实验操作现象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
请回答:
(5)设计实验①的目的是排除NO3-的干扰.
(6)实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag.
(7)写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(8)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.塑化剂(DCHP)常用于塑料加工,其中一种制备方法如下:

下列说法正确的是(  )
A.DCHP的分子式为C20H28O4
B.上述制备DCHP的反应属于取代反应
C.DCHP苯环上的一氯代物有4种
D.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸,使两边液面相平,再塞上插有铁丝的塞子,密封好,放置一段时间.下列说法错误的是(  )
A.左右两边铁丝腐蚀速率一样快B.左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
C.左边液面高于右边液面D.左右两边溶液的pH均升高

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液,两者均为一元酸的钠盐.下列分析正确的是(  )
A.等浓度时,若溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则乙的pH大
B.等浓度时,若甲的pH大,则甲中总离子浓度大
C.甲浓度大时,若溶液中c(X-)=c(Y-),则甲中水的电离程度大
D.乙浓度大时,若酸性HX强,则乙的水解程度大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-a kJ•mol-1,一定条件下,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol.下列说法正确的是(  )
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
B.第10min时,X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
C.10min内,消耗0.1 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.硼镁泥主要成份是MgO(占35%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀.
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根据题意回答第(1)~(5)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等.
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有SiO2
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
温度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是蒸发浓缩,趁热过滤.“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥,便得到了MgSO4•7H2O.
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4•7H2O为172.2g,计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%.

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