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    在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做________剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应．

    答案：氧化,还原,氧化,还原
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氧化还原反应中，氧化剂
    得到
    得到
      电子，发生的反应是
    还原
    还原
    反应；还原剂
    失去
    失去
    电子，发生的反应是
    氧化
    氧化
    反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是
    +3
    +3
    价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子
    3
    3
    mol；铁与盐酸的离子反应方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
    还原
    还原
    剂，发生
    氧化
    氧化
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
    氧化
    氧化
    剂，发生
    还原
    还原
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B、氧化还原反应时，生成游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原C、酸、碱、盐之间的反应一定是非氧化还原反应D、置换反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为______．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O-3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有
    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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