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    【题目】水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是

    A. X极是电源的负极，发生氧化反应

    B. 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

    C. 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

    D. I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+

    【答案】D

    【解析】

    从装置图中可知，X端连接的I电极上，在微生物作用下，C6H12O6失电子发生氧化反应反应生成CO2，I为电解池的阳极，Y端连接的Ⅱ电极上，在微生物作用下，硝酸根离子得电子发生还原反应生成了氮气，Ⅱ为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极。

    A项、X端连接的电极上，在微生物作用下，C6H12O6失电子发生氧化反应生成CO2，为电解池的阳极，则X是电源的为正极，故A错误；

    B项、Ⅱ为电解池的阴极，在微生物作用下，硝酸根离子在阴极上得电子发生还原反应生成了氮气，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，反应消耗H+，阴极区溶液的pH逐渐增大，故B错误；

    C项、未明确是否为标准状况，无法计算Ⅱ极上产生N2的体积，故C错误；

    D项、I为电解池的阳极，在微生物作用下，C6H12O6在阳极上失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+，故D正确；

    故选D。

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    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构

    B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

    C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

    B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

    C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

    D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3－)的数量级为10－7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。下列制备CH3CH2OH的反应中符合“原子经济”要求的是( )

    A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

    B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

    C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

    D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

    ____________________________________________

    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、___________、___________________。

    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。

    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

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    【题目】已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示裝置（夹持和加热仪器已省略）制备补血剂甘氨酸亚铁（易溶于水，难溶于乙醇）。下列说法错误的是（ ）

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    B.加入柠檬酸溶液可调节溶液的，并防止被氧化

    C.丙中反应方程式为

    D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

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