【题目】恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡,生成amolC。下列说法不正确的是( )
A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1:1
B.平衡时物质A、B的转化率之比为1:2
C.平衡时A的转化率为
D.当v正(A)=v逆(B)时,可判定反应达到平衡状态
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【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。科学家研发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成氢气,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a极通Ar气的目的是增强导电能力
B.a极的电极反应式为
C.电流由b极沿导线经负载再流向a极
D.由b极区透过隔膜流向a极区
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【题目】铁系元素是人体必需的微量元素,Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一,它能够维持核酸结构的稳定性,调节机体免疫功能,对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________(任写一种)。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,晶胞如图甲所示(K+未画出),平均每两个晶胞立方体中含有一个K+,又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种,则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图,它的堆积模型名称为____________;晶胞是图中的_________________(填a、b或c);配位数是__________________;晶胞的体积是2acm3,镁单质的密度为ρg·cm-3,已知阿伏伏德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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【题目】根据能量示意图,下列判断正确的是( )
A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量
B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1
D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量
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【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )
A. 若X为KOH溶液,则A可能为Al
B. 若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D. 若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.b→a+c反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B.b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1
C.a、b、c、d、e中,c最稳定
D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶2∶1
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【题目】下列说法不正确的是
A.1 mol 冰中拥有2 mol氢键
B.分子晶体中既有范德华力,又有共价键
C.干冰晶体中,每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D.晶体熔点:晶体硅<SiC
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
⑴由B2O3制备BN的化学方程式是_______。
⑵基态B原子的电子排布式为_____;B和N相比,电负性较大的是_____,BN中B元素的化合价为_____。
⑶在BF3分子中,F-B-F的键角是_____,B原子的杂化轨道类型为_____,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, 的立体构型为_____。
⑷氮化硼晶体有多种结构,如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA mol-1)。
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【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有关说法正确的是( )
A. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C. 负极反应式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl﹣
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