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(2009?清远模拟)在室温下,将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合,若a+b=14,且混合后溶液的pH小于7.则该酸和碱的组合可以是(  )
分析:酸中c(H+)=10-pH mol?L-1=10-amol?L-1,碱中c(OH-)=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1,可见酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等,混合后溶液的pH小于7,说明溶液呈酸性,则不可能为强酸强碱混合,应为弱酸与强碱的组合.
解答:解:pH=a的酸的溶液中c(H+)=10-pH mol?L-1=10-amol?L-1
a+b=14,则pH=b的碱中c(OH-)=10pH-14 mol?L-1=10b-14 mol?L-1=10-amol?L-1
可见酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等,
A.醋酸为弱酸,等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,pH小于7,故A正确;
B.一水合氨为弱碱,等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,pH大于7,故B错误;
C硫酸和氢氧化钾都为强电解质,等体积混合,溶液呈中性,pH=7,故C错误;
D.硝酸和氢氧化钡都为强电解质,等体积混合,溶液呈中性,pH=7,故D错误.
故选A.
点评:本题为PH加和等于14且等体积混合类型题,题目难度中等,答题时注意若对应的酸碱均为强电解质,则溶液混合后恰好呈中性.若酸为弱酸而碱为强碱(或酸为强酸而碱为弱碱),由于弱电解质部分电离,因此,弱酸(或弱碱)的浓度远远大于10 -amol/L,即弱酸(或弱碱)的浓度远远大于碱(或酸)的浓度,等体积混合时,酸(或碱)过量,因此溶液显酸(或碱)性.
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