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14.原子都有变为稳定结构的趋势,活泼的金属元素的原子最外层电子数小于4,倾向以失去电子成为稳定结构;活泼的非金属元素的原子最外层电子数大于4,倾向以电子成为稳定结构.因此,它们之间反应时是通过共用电子而达到最外层8个或2个电子的稳定结构.

分析 而元素的性质,特别是其化学性质主要取决于原子的最外层电子数,最外层电子数为2或者8的,结构稳定,最外层电子数小于4的金属元素容易失去电子达到稳定结构,最外层大于4的,容易得到电子达到稳定结构,据此解答.

解答 解:而元素的性质,特别是其化学性质主要取决于原子的最外层电子数,例如:金属元素的原子最外层电子数一般小于4个,在化学反应中容易失去电子,达到稳定的结构;非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个,在化学反应中容易得到电子,达到稳定的结构;稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个(氦为2除外),是稳定结构;非金属元素都不能失去电子,所以只能通过共用电子对的形式达到稳定结构,
故答案为:小于4;失去;大于4;共用;8;2.

点评 本题考查元素的原子结构以及特点,明确原子性质与最外层电子数目之间的关系是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
B.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜
C.2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA
D.加热条件下,20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛.如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色,再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色,表明铁被氧化;向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为O2+4e-+2H2O-═4OH-
(2)装置2中的石墨是正极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.盐桥中装有含琼脂的KCl,盐桥中Cl-会移向右(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液.
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨电极附近首先变红.
①甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64g,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL.电解后的乙烧杯溶液中的c(H+)为0.2mol/L(假设电解前后溶液的体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.电镀时镀件做阴极,镀层金属做阳极:电解质溶液为含有镀层金属阳离子的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各物质以一定比例混合后,只能生成一种含钠化合物的是(  )
A.碳酸钠、盐酸B.氢氧化钠、二氧化碳
C.碳酸氢钠、石灰水D.过氧化钠、二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是(  )
A.澄清透明的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Na+,HSO${\;}_{3}^{-}$,Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
B.c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Cl-,Br-,S2O${\;}_{3}^{2-}$,Na+
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO${\;}_{2}^{-}$,HCO${\;}_{3}^{-}$
D.加入Al能放出H2的溶液中:NO${\;}_{3}^{-}$,K+,SO${\;}_{4}^{2-}$,Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有机物M( )是-种重要的医药中间体,下列有关它的说法中正确的是(  )
A.M的分子式为C8H10O3
B.在浓硫酸存在下加热M,可得到酚类物质
C.等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1:1
D.M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色,又可使溴水褪色,反应原理相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.钴是重要的战略金属元素,钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质)制取CoC2O4的工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列问题:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+(填离子符号)还原,若只用盐酸浸取,则会产生污染空气的有毒气体,反应的离子方程式为2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+
(2)向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3(填化学式),能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳,反应的离子方程式为:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(用离子方程式结合必要的文字说明).
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知KSp( MgF2)=7.35
×10-ll、Ksp( CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液中$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+,萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所
示.使用萃取剂适宜的pH是B(填字母).
a.接近2.0
b.接近3.0
c.接近4.0.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是(  )
A.Cl2+H2O?HCl+HClOB.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCI
C.MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HClD.K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

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