Question

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)  P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)   ΔH＝－306 kJ·mol^－1

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)       ΔH＝93 kJ·mol^－1

(3)－399 kJ·mol^－1　等于

解析　(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl₃和反应物P和Cl₂的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：

P(s)＋Cl₂(g)===PCl₃(g)   ΔH＝－306 kJ·mol^－1。

(2)根据图象可知PCl₅和PCl₃、Cl₂之间的能量差值为93 kJ，因此PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：

PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝93 kJ·mol^－1。

(3)根据盖斯定律求得：ΔH₃＝－399 kJ·mol^－1，且ΔH₃＝ΔH₄，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。