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    关于原电池的叙述正确的是(　　)
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    B．原电池是把化学能转变为电能的装置
    C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    B

    试题分析：A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属。错误。B．原电池是把化学能转变为电能的装置。正确。C.n(Pb)=" 5.18" g÷207g/mol=0.025mol.由于Pb是+2价金属，所以电子转移的物质的量为0.05mol。因此在正极上产生氢气的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml。错误。D．原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生的是氧化反应。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
    Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(   )
    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
    ①已知25℃．10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
    SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
       则反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为      mol，此反应的化学方程式是                           。
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
    V2+－e一=V3+。

    ①电池放电时的总反应方程式为            。
    充电时，电极M应接电源的            极。
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）      （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是
    A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
    C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
    D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

    （Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
    （1）正极材料是_______________________
    （2）负极的电极反应式为________________________
    （3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
    （4）阴离子的移动方向___________________________________
    （5）导线中电子的流向________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

    （1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
    PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
    ①下列说法错误的是：___________________。
    A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
    B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)
    C．该反应的平衡常数K＝ 
    ②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。
    （2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。
    （3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

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