25℃时.将pH=3的CH3COOH溶液稀释1倍后.溶液的pH可能为 .A.3 B.3.2 C.3.3 D.2.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，将pH=3的CH₃COOH溶液稀释1倍后，溶液的pH可能为（）。
A.3 B.3.2 C.3.3 D.2.7

B
【试题分析】
实际上，由于CH₃COOH为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中的c（H+）应介于1/2×10^-3mol?L^-1与1×10^-3mol?L^-1之间，即pH应大于3而小于3.3。故选B。

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25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确的是（　　）

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱

C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH）+c（B⁺）

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（2009?合肥二模）25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）

A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性

B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等

C．反应后溶液中的c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14

D．反应后溶液中一定存在平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确的是（　　）

A、HA为弱酸

B、混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C、混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH₄⁺）+c（B⁺）

D、升高混合溶液温度，其pH更小

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

B、25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

C、将0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)

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