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有如下变化:AAn ΔH1<0,BBn ΔH2<0,且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是(  )。
A.氧化性:A<BB.还原性:An<Bn
C.稳定性:B<AD.稳定性:An<Bn
 B
 ΔH<0,说明为放热反应,ΔH1<ΔH2,说明前者反应放出的热量比后者多,故A的氧化性强于B的,A、C不正确;还原性An<Bn,B正确;稳定性An>Bn,D错误。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4+Fe2=Fe3+Ce3
Sn2+2Fe3=2Fe2+Sn4
由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2
C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据以下实验事实,判断选项中四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色;
(2)向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色;
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去。
A.I2>Cl2>Fe3>MnO4-
B.MnO4->Cl2>Fe3>I2
C.Cl2>I2>Fe3,MnO4->Fe3
D.Fe3>MnO4->Cl2>I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-+H2O―→MnO4-+H+SO42-。下列说法不正确的是(  )
A.可以利用该反应检验Mn2
B.氧化性比较:S2O82->MnO4-
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是(  )
A.M为H2O
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移
C.还原性:SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,下列判断错误的是
A.氧化性:ClO>SO42>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I反应,I作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2>I2>SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )
A.属于置换反应B.还原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> SD.酸性:H2S> H2O

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