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    【题目】下列属于电解质的是（　　）

    A.稀盐酸B.蔗糖C.硫酸铜D.漂白粉

    【答案】C

    【解析】

    根据题中电解质可知，本题考查电解质概念，运用在熔融状态或水溶液中能导电的化合物称为电解质分析。

    A.稀盐酸是氯化氢气体溶在水中形成的溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；

    B.蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，称为非电解质，B项错误；

    C.硫酸铜是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，C项正确；

    D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

    B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

    C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

    D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是(　　)

    A.CH4和HBrB.N2和H2OC.He和CCl4D.H2O2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A.硬铝B.盐酸C.漂粉精D.明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

    请回答下列问题：

    (1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

    A．圆底烧瓶 B．量筒 C．锥形瓶 D．漏斗

    (2)溴代烃的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________。

    (3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

    (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

    A．减少副产物烯和醚的生成　　 B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂

    (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

    A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

    (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于________；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相似相溶原理不能解释的是　　

    A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

    B. 在水中的溶解度：

    C. 不同的烃之间相互溶解

    D. 易溶于KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

    (1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。

    (2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)C中的试剂名称为___________________________。

    (4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。

    (5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________。

    (6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D

    中固体颜色发生变化)________________________________________ 。

    (7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的元素符号是________(填写元素符号)。

    （2）表中金属性最强的元素是____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_______。

    （3）写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式

    _________________________________

    _________________________________

    _________________________________

    （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑧非金属性的强弱（用化学方程式表示）：_______。

    （5）③、⑦两种元素形成的化合物的电子式为_____，⑦的气态氢化物的电子式为_______。

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