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    18．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．

    分析 食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．

    解答 解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．
    故答案为：蛋白质；脂肪．

    点评 此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
    （2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （4）HCO${\;}_{3}^{-}$与H+、OH-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
    （1）该混合物中NaHCO3质量为0.84g．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（　　）
    A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
    A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D．25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×l0-10
    CH3COOHK=1.8×l0-5
    H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合液中各离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能确定”）
    （4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为25%，
    H2的物质的量为0.25mol．

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