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    下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    B


    解析:

    A中净化装置C里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，并且NH3不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O2 ==== 2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，只有B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    f

    y

    h

    i

     

     

    b

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    e

     

     

     

    j

     

    c

     

     

     

     

     

     

    d

     

     

     

    g

     

    l

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）在表中用线画出元素周期表的边界

    （2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；

    （3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），判断依据是：                                        

    （4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；

    （5）ya3分子的电子式是         ，其分子的空间构型是        。

    （6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

       （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

            ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

            ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

            a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

            ③实验现象及结论：          。

       （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

            已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

            ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n

    Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

        回答下列问题：

       （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

       （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

       （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

       （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二10月检测化学试卷 题型：填空题

    （18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    f

    y

    h

    i

     

     

    b

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    e

     

     

     

    j

     

    c

     

     

     

     

     

     

    d

     

     

     

    g

     

    l

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）在表中用线画出元素周期表的边界

    （2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                     ；

    （3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），判断依据是：                                        

    （4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                            ；

    （5）ya3分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         。

    （6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________  。

     

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