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    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）

        A．             氧 B．             氮 C．             碳 D．  氟


    考点：  微粒半径大小的比较．

    分析：  氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小．

    解答：  解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．

    点评：  本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．

    （1）化合反应    （化学方程式）

    （2）分解反应     （化学方程式）

    （3）置换反应    （离子方程式）

    （4）有气体放出的复分解反应    （离子方程式）

    （5）有沉淀生成的复分解反应    （离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）

        A． 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

        B． 若温度和压强相同，两种气体的密度之比

        C． 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

        D． 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

        A．             原子数              B． 分子数          C． 体积 D． 物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

        A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 1：1：1  D． 6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（）

        A． 不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

        B． 浓硫酸可用于干燥O2、CO2

        C． 硝酸与铁反应可产生H2

        D． 浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

        A． 非金属性比硫强

        B． 原子序数为34

        C． 氢化物比HBr稳定

        D． 最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（）

        A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

        B． 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

        C． 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

        D． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为　　（填序号）．

    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　　．

    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于　　．

    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　．

    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　　．

    II．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式　　．

    （2）NH2﹣的电子式为　　．

    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式　　．

    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型　　．

    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是　　．

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