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    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子；
    B、溶液体积不明确；
    C、钠反应后变为+1价；
    D、当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子，故20g重水的物质的量为1mol，故含10mol电子即10NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
    D、当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A．在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性
    B．可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质
    C．能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性
    D．能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列微粒中，最重的是（　　）
    A．α粒子B．质子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
    2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
    a．20mL 60℃的温水          b．100mL冰水
    c．100mL饱和食盐水         d．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl2-）．饮用水中ClO2、Cl2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
    步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
    反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：
    ①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
    ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
    （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
    （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
    Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题，提高一氧化碳制取氢气的产率是其重要研究之一．
    （1）已知：
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    请写出一氧化碳那与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（　　）（填序号）；
    A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
    （3）已知一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的化学平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008001000
    平衡常数K10910.6
    在800℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%；
    （4）为使该反应的速率增大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A．
    A．增大CO浓度                 B．升高温度
    C．将生成物分离出去            D．使用高效催化剂．

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