Question

15．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

• A． 上述弱酸溶液的 pH=4
• B． 加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
• C． 加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
• D． 加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1×1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．

解答 解：A..01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1×1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故A正确；
B．等物质的量的该一元酸和NaOH混合后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则pH＞7，故B错误；
C．根据B知，混合溶液pH＞7，故C正确；
D．根据B知，混合溶液pH＞7，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液pH的计算方法、盐类水解特点等知识点即可解答，题目难度不大．