【题目】沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如下:
(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)C→D的反应类型为____________。
(3)B的分子式为C8H8O3,与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH,写出B的结构简式:________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________。
①分子中含有苯环,且有一个手性碳原子,不能与FeCl3发生显色反应;
②能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) _____。
【答案】醚键 羟基 加成反应
【解析】
(1)F的结构简式为:,其中含氧官能团名称为醚键 羟基,
故答案为:醚键 羟基;
(2)从流程图中可以看出,C→D,其醛基碳氧双键断裂,加氢还原的过程,无小分子出现,故该反应类型为:加成反应;
故答案为:加成反应;
(3)B的分子式为C8H8O3,含有不饱和度 = = 5,得到物质C和CH3OH,采用逆合成分析法可知,B的分子内含有两个羟基能与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应,则其结构简式为,
故答案为:;
(4)根据E的结构简式可知E的分子式为:C12H17NO3,含有不饱和度 = = 5,其同分异构体中,①分子中含有苯环,且有一个手性碳原子,不能与FeCl3发生显色反应,则苯环上没有酚羟基,结构中有一个碳原子周围连接四个不同的基团或原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,则该同分异构体的结构中有肽键或者酯基,又另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢,则分子的对称性很好,综上同时符合上述两种条件的物质的结构简式为:,
故答案为:;
(5)因酚羟基已被氧化,可考虑先制得,再引入硝基,最后再还原为羟基的思路,根据已知的流程图可推知,若要制备,则需将与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到,再与CH3NO2反应得到,再利用羟基的消去反应引入碳碳双键,将双键与硝基通过加氢最终还原生成氨基,其整个合成路线可表示为:
,
故答案为:。
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【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2,2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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【题目】物质的分类如图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
(1)步骤1的主要操作是__________,需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的,用电子式表示其形成过程______________
(2)④、⑦元素形成的化合物中,⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
(3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池,写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为:___________________;
b、M中所含化学键的类型___________________________________;
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。
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【题目】一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol-1,下列叙述正确的是
A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应,达到平衡时放出热量为453 kJ
B. 平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
C. 平衡后降低温度,混合气体中NH3含量减小
D. 平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A________、B________、C________、D________。
(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
(3)写出B离子的电子式________________,D原子的结构示意图________________。
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中:生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJ/mol
一定条件下,可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 ,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2平衡时的体积分数为_______________,该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C.恒温恒压下,气体的体积不再变化
D.恒温恒容下,气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1 mol CO2,3 mol H2 | 0.5 mol CO2,1 mol H2 1 mol CH3OH,1 mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向________方向进行;c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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