NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA
B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA个
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
科目:高中化学 来源:2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B: ;D: 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式: 、 。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理: 。
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是
A.足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B.等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积(相同条件下)
C.100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各种情况下,常温下溶液中一定能大量存在的离子组是
A.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是
甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇(催化剂) |
B | 油脂水解(催化剂、加热) | 苯与氢气(催化剂、加热) |
C | 淀粉水解制葡萄糖(催化剂) | 乙酸和乙醇的酯化反应 (催化剂、加热) |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 甲烷与氯气(光照) |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); △H=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收QkJ的能量,下列说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨稳定
C.金刚石稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原性二糖
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不同
D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
分组实验 | 催化剂 | |
① | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: .
(2)实验①和②的目的是 .
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 .
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论: 环境能增大H2O2分解的速率; 环境能减小H2O2分解速率.
(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因: ,计算H2O2的初始物质的量浓度为 .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)
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