【题目】下列有关说法错误的是
A.食物中的营养物质主要包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
B.燃烧相同体积的管道煤气(主要成分CO和H2)和天然气,管道煤气消耗氧气体积大
C.油脂没有固定的熔沸点,是食物中产生能量最高的营养物质
D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯
【答案】B
【解析】
A.食品中的六大营养元素包括糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水,A正确;
B.管道煤气燃烧时反应方程式为:2CO+O22CO2、2H2+O22H2O,天然气燃烧时方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,根据方程式可知一体积管道煤气燃烧消耗0.5体积的氧气,一体积天然气燃烧可以消耗2体积氧气,所以天然气耗氧量更大,故B错误;
C.油脂是混合物无固定的熔沸点,油脂在体内完全氧化时,提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍,是产生能量最高的营养物质,故C正确;
D.乙醇、乙酸都能和钠反应生成氢气,但乙醇的羟基活泼性不如乙酸,因此钠在乙酸中的反应会更加剧烈,苯不与钠反应,三者现象不同,可以区分;碳酸钠溶液可以和乙酸反应放出气体,和乙醇互溶,和苯不反应不互溶,溶液分层,现象不同,可以区分,故D正确;
故答案为B。
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【题目】氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。氨在化学工业中用作很广泛,例如制化肥、制纯碱等。近年来,氨还用于环境治理。
(1)氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
(2)“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的质量分数为___。
(3)在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为N2和CO2,从而清除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中B物质的化学式是__。
(4)在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,与出该反应的化学方程式:__。
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5 -与Fe2+之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】研究含碳化合物的结构与性质,对生产、科研等具有重要意义。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:,该电子排布图违背了__;CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为___、____。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+与X的空腔大小相近,恰好能进入到X的环内,且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________;
②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构。理由是___________。
③烯烃难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显提升。
i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________,H-O键键角___________(填“>”“<”或“=”)109°28′
ii.已知:冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后,烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。
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【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I :取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________种,沉淀Z的化学式____________。
(2)检验气体X的方法是______________________;
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:_____________________________。
(4)A点对应的固体质量为__________g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________,推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol L-l,检验该阴离子的方法是:_____________________。
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【题目】有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)
A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。
(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式:_________________________ 。
(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图:写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:___________________________________。
②D的另一种同分异构体H,其苯环上有两个相邻的取代基,它既能使FeCl3溶液变紫色,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,H的结构简式是______________________;
写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。
(4)按下图,C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①属于___________反应,F结构简式______________________________。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色 | I的还原性强于Cl |
B | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 该气体一定是乙烯 |
C | 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大 | C的非金属性比Si强 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列叙述正确的是( )
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头,成镜像对称;键重叠方式为肩并肩,成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键,氯化钠溶于水破坏了离子键.
A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨
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