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    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：Y＞X
    B．氢化物的稳定性：Z＞W
    C．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Al3+，故A错误；
    B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；
    C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；
    D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，较好的考查学生分析推理能力以及元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2?2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）=0.1mol/L•min
    （2）2min时，SO2的浓度为1.1mol/L
    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2.5QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某人工合成的一种有机物具有下列结构，根据该有机物的结构简式回答问题：
    该有机物是由4个氨基酸分子脱水形成的．写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）：H2NCH2COOH，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．能发生脂化反应的酸一定是羧酸
    B．蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出叫盐析
    C．天然蛋白质一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸
    D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．F是一种药物的中间体，合成方法如下：

    （1）化合物E中的官能团为醚键和羧基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出C→D的反应方程式．
    （4）写出B→C的反应方程式．
    （5）试写出A的一种同分异构体，分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （6）已知：，请写出以为原料制备化合物X  （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．回答下列问题：
    （1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为C6H14其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3
    （2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为C3H8，1mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为10
    （3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为C4H10标准状况下，4.48L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是29.12L
    （4）某烷烃含有200个氢原子，那么该烷烃的相对分子质量是1388．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水可与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期
    B．原子序数Y＞X＞Z
    C．简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D．Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
    Y
    QWXZ
    请按要求回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
    （2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为．
    （3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
    （4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
    将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
    （5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PCT是一种新型聚酯材料，结构简式为：，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．

    回答下列问题：
    （1）A的名称是对二甲苯，反应①的化学方程式为，A分子中最多有14个原子共平面．
    （2）C的结构简式是，反应③的类型是加成反应，
    （3）E含有的官能团是羧基，反应⑥除了生成PCT外，还生成了一种可以循环利用的有机物，该有机物是CH3OH（写结构简式）．
    （4）C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有12种，E的同分异构体中，能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）．

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