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    下列说法正确的是（　　）
    A、电镀铜装置中铜和电源正极相连
    B、升高温度，水的电离程度增大，pH值不变
    C、相同浓度的硫酸钠溶液与苯酚钠溶液碱性比较：硫酸钠＞苯酚钠
    D、电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
    考点：原电池和电解池的工作原理,水的电离,盐类水解的应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．电镀铜时，铜应为电解池的阳极；
    B．升高温度促进水的电离；
    C．苯酚钠呈碱性，硫酸钠呈中性；
    D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，与酸的电离程度无关．
    解答： 解：A．电镀铜时，铜应为电解池的阳极，铜在阳极被氧化，铜离子在阴极析出而形成镀层，故A正确；
    B．升高温度促进水的电离，pH减小，故B错误；
    C．苯酚钠呈碱性，硫酸钠呈中性，相同浓度时，苯酚钠溶液碱性强，故C错误；
    D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，与酸的电离程度无关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识、水的电离、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近高考，考查全面，有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，该反应的化学方程式为
     
    ．
    将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，先滴加足量的
     
    （填化学式）酸化，再滴加
     
    （填化学式）溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-G是常见的几种有机物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列问题：
    （1）能与溴水发生加成反应的烃有（填对应字母）
     

    （2）一氯化物和数最多的烃是（填对应字母）
     

    （3）写出实验室制取D的化学方程式：
     

    （4）写出F与溴发生取代反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在工业生产中有广泛应用．
    （1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
    ①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：
     
    ．
    ②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是
     
    （填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为
     
    ．
    ③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为
     
    （填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：
     
    ．
    （2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的
     
    （填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、CO32-
    B、Mg2+、C1-、OH-、SO42-
    C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    D、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1L 1mol?L-1的醋酸电离出H+的物质的量为0.1mol
    B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）=
     
    ；
    （2）t4-t5阶段改变的条件是
     
    ；
    （3）减小压强B的起始物质的量为
     
    ；
    （4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    ； 
    （5）该反应的化学方程式
     
    ．

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