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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
    B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    C、钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O
    D、金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，失电子；
    B、形成原电池能加快反应速率；
    C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈；
    D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀．
    解答： 解：A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，Zn失电子被腐蚀，铁被保护，故A错误；
    B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
    C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈，铁锈的成分为Fe2O3?nH2O，故C正确；
    D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀，所以金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了金属的电化学腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理以及正负极的判断方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、SO42-→BaSO4
    C、Cl2→Cl-
    D、MnO4-→Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生还原反应
    C、石墨电极附近溶液的pH 减小
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子
    B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g NH4+ 所含原子数为4NA
    B、10g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C、1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA
    D、1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（　　）
    A、若混合溶液的pH＞7，则一定有c1?V1≥c2?V2
    B、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
    C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中存在以下四种平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．加压       B．升温      C．使用催化剂      D．增加C的物质的量
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的
    CO
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
     
    ．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
     
    方法分离．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：
     
    ．
    II．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
     
    g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    III.4.9g磷酸中含有
     
    molH原子，与
     
    克P2O5中所含P原子数相等．

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