Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A的元素符号为

Si

，其气态氢化物的化学式为

SiH₄

．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

N＜P＜Si＜Mg

（用元素符号表示）．
（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为

Mg（OH）₂

和

HNO₃

．

Answer 1

分析：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属，C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，据此解答．

解答：解：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属，C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，
（1）A为Si元素，其氢化物为SiH₄，故答案为：Si；SiH₄；
（2）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径N＜P＜Si＜Mg，
故答案为：N＜P＜Si＜Mg；
（3）B为Mg，对应的最高价氧化物的水化物为Mg（OH）₂，C为N元素，对应的最高价氧化物的水化物为HNO₃，
故答案为：Mg（OH）₂；HNO₃．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B₃C₂判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类．