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    在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是
    A．容器的总压强不随时间而变化
    B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成
    C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解
    D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成
    D

    试题分析：A选项错误，该反应为反应前后体积不变的反应，任何时候，容器内总压强都不变。B选项错误，
    单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成，A、B同为逆反应，任何时候都相等。C选项错误。当
    单位时间内有n molB2发生反应的同时有2n molAB分解时，达到平衡状态。D选项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
    A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
    B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
    C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
    D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15．0
    		20．0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡总压强/kPa
    		5．7
    		8．3
    		12．0
    		17．1
    		24．0
    平衡气体总浓度/mol·L－1
    		2．4×10－3
    		3．4×10－3
    		4．8×10－3
    		6．8×10－3
    		9．4×10－3
     
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
    ②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（  ）
    A．3 B．5 C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
    (1)C的生成速率与C的分解速率相等；
    (2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；
    (3)A、B、C的浓度不再变化；
    (4)混合气体的总压强不再变化；
    (5)混合气体的物质的量不再变化；
    (6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；
    (7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
    A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为         mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为        。
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                  。
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将          。
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是           。
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
    B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
    C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

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