Question

 (1)欲使Na₂S(aq)中N(Na^＋)∶N(S^2－)接近2∶1，应加入适量________。

(2)配制FeSO₄(aq)时，常加少量Fe粉，目的是________；常加入少量H₂SO₄，目的是______________。

(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______

______。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________。

Answer 1

(1)Na₂S(aq)中存在S^2－的水解反应： S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na^＋)∶N(S^2－)接近2∶1。

(2)FeSO₄(aq)中，Fe^2＋易被空气中的氧气氧化为Fe^3＋。加入Fe粉，可使Fe^3＋转化为Fe^2＋，加入H₂SO₄可防止Fe(OH)₃沉淀的生成。同时FeSO₄又能发生水解反应：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，加入H₂SO₄可抑制Fe^2＋的水解。

(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO₂气体达到灭火的目的，其原理是：Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al^3＋发生水解：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na₂CO₃代替NaHCO₃，则发生水解相互促进的反应：Al₂(SO₄)₃＋3Na₂CO₃＋3H₂O====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，可见，与等物质的量的Al₂(SO₄)₃反应产生的CO₂量较少，且生成CO₂的速率慢。

答案：(1)KOH(s)(合理即可)

(2)使氧化生成的Fe^3＋转化为Fe^2＋

反应掉氧化生成的Fe(OH)₃、抑制Fe^2＋的水解

(3)Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑

Al^3＋发生水解：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒    与等物质的量的Al₂(SO₄)₃反应，Na₂CO₃产生的CO₂较少且生成CO₂速率较慢