Question

（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H＜0　，试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       　　     .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  

                                                                 　　　　    

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将   　  （均填“增大”“减小”或“不变”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）1 （2）否、大于  因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。

（3）增大  减小

【解析】考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。

（1）                    CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始浓度（mol/L）         2        3            0        0

转化的浓度（mol/L）      1.2       1.2           1.2      1.2

平衡浓度（mol/L）        0.8       1.8           1.2      1.2

根据平衡常数的表达式可知K＝

（2）                  CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

起始浓度（mol/L）         1        2           0        0

转化的浓度（mol/L）       0.5       0.5         0.5      0.5

某时刻浓度（mol/L）       0.5       1.5          0.5     0.5

此时 ＜1

所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。

（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。