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    16．按要求写方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：Cu2+ 和H+Cl-NO3-
    B组：Na+K+OH-CO32-．

    分析 （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；
    （3）硫酸铁为强电解质，完全电离；
    （4）H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐；
    （5）依据离子反应条件判断：能够反应的离子不能共存．

    解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （3）硫酸铁为强电解质，完全电离出三价铁离子和硫酸根离子，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    （4）H++OH-=H2O可以表示盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    （5）A中含有铜离子，则氢氧根离子、碳酸根离子能够与铜离子反应所以二者应在B组中，A中两种阴离子只能是氯离子和硝酸根离子；
    B中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则一定不能含有氢离子，所以氢离子只能在A组中，B组两种阳离子为钠离子和钾离子；
    所以A组离子为：Cu2+  H+Cl-NO3-；B组离子为：Na+K+OH-CO32-；
    故答案为：H+Cl-NO3-；Na+K+OH-CO32-；

    点评 本题考查了离子方程式书写，离子共存判断，明确离子方程式书写的方法及注意问题是解题关键，注意离子共存条件的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）
    A．氯化钠晶体溶于水B．硝酸钾晶体的熔化、冷却
    C．次氯酸用于杀菌消毒D．夏天马路洒水降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2$\stackrel{碱性KMnO_{4}}{→}$HOCH2CH2OH．现以CH2═C（CH3）2为原料按如图方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

    （1）写出F中官能团名称碳碳双键、酯基，A-→B的反应类型是氧化反应，C-→E的反应类型是消去反应，E-→F的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）D的结构简式是，G的结构简式是．
    （3）B-→C的化学方程式是+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）E-→F的化学方程式是+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有4种（不包括C）．写出其中一种物质的结构简式HOCH2CH2CH2COOH（或CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH（CH3）COOH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：

    （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序（填写各接口的代号）：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
    （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）在装置甲中发生反应的化学方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2．
    （4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO中的CO2是否被除净．
    （5）实验过程中，能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是丁中澄清的石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
    B．pH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32-、NO3-

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    B．室温下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+总数约为0.05NA
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    8．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、CO32-、Cl-B．Ca2+、K+、CO32-、OH-
    C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO4-D．H+、Na+、HCO3-、OH-

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    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
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    （5）写出由苯丙烯（    ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
    ．

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