化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义.(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源.①气缸中生成NO的反应为:N2 2NO(g) △H ＞0.汽车启动后.气缸内温度越高.单位时间内NO排放量越大.请分析两点原因 . .②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO.若设想按下列反应除去CO:2CO ΔH>0.该设想能否实现? .依据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案。

16．（16分）（1）①温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡反应正向进行

②不能该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行

（2）Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO 增大

（3）正反应加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）

【解析】

试题分析：（1）①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;②该反应是焓增、熵减的反应，根据△H - T?ΔS ＞0，任何温度下均不能自发进行；

（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl—浓度增大；

（3）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I—或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。

考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。

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（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D ，J ；

②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，解释其原因；

③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）。

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