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    4．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能．硒的原子序数为 34，下列说法中正确的是（　　）
    A．硒元素的非金属性比溴元素的弱
    B．硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3
    C．硒在周期表中位于第五周期VIA族
    D．硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强

    分析 A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；
    B、第ⅥA族，最高正价为+6价；
    C、硒的原子序数为 34，位于第四周期第ⅥA族元素；
    D、非金属性越强氢化物越稳定．

    解答 解：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以硒元素的非金属性比溴元素的弱，故A正确；
    B、第ⅥA族，最高正价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，故B错误；
    C、硒的原子序数为 34，位于第四周期第ⅥA族元素，故C错误；
    D、因为硒元素的非金属性比硫元素的弱，所以硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
    B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
    C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率
    C．在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以
    D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的有机物，它既能与金属钠反应放出氧气，又可氧化成醛．则该有机物有（不考虑立体结构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）
    A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
    B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
    C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源
    D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．9.2g有机物A充分燃烧后生成17.6gCO2和10.8g水，A在铜的催化作用下与氧气反应生成B，B能继续氧化生成C，A和C在浓硫酸作用下共热能生成D，D与稀硫酸共热又能生成A和C．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．B和D具有相同的最简式
    B．A、B、C均含C、H、O三种元素，且含氧量A＜B＜C
    C．B能与银氨溶液反应，生成光亮的银镜
    D．A、C均能与金属钠反应生成氢气，且等物质的量的A和C分别与足量钠反应生成的氢气A＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
    Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
    Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应Ⅱ为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
    ①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
    ②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
    （4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，则MCl2的摩尔质量是95g•mol-1，MCl2的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
    （2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．
    （3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

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