【题目】按要求回答下列问题:
(1)中含有的官能团为__。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是___。
(3)键线式表示的分子式__;
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。
(5)在下列有机物①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-CCH;④;⑤(CH3)2CHCH3;⑥;⑦;⑧;⑨,⑩CH3CH2Cl中,属于饱和烃的是__,互为同系物的是__,互为同分异构体的是__。(填写序号)
(6)的系统命名法名称是 ___;
(7)3,4,4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。
【答案】羟基、羧基 C6H14 2,2,4三甲基己烷 ①④⑤ ①和⑤、②和⑥ ④和⑥ 4—甲基—2—戊烯
【解析】
(1)中含有的官能团为羟基、羧基,故答案为:羟基、羧基;
(2)CH2=CH-CH3中1、2号C原子上含有C=C双键,双键断裂得到加聚产物为,故答案为:;
(3)分子中含有6个碳原子,属于饱和烃,分子式为C6H14,故答案为:C6H14;
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的主链含有6个碳原子,在2、4号碳原子上共有3个甲基,系统名称为2,2,4三甲基己烷,故答案为:2,2,4三甲基己烷;
(5)有机物①CH3CH2CH3为丙烷,属于饱和烃;②CH3-CH=CH2为丙烯;③CH3-CCH为丙炔;④为甲基环丙烷,属于饱和烃;⑤(CH3)2CHCH3为异丁烷,属于烷烃,与①互为同系物;⑥为烯烃,与②互为同系物,与④互为同分异构体;⑦为苯的同系物;⑧为芳香醇;⑨为酚,⑩CH3CH2Cl为卤代烃,其中属于饱和烃的是①④⑤,互为同系物的是①和⑤、②和⑥,互为同分异构体的是④和⑥,故答案为:①④⑤;①和⑤、②和⑥;④和⑥;
(6)的含有碳碳双键的最长碳链有5个碳原子,为戊烯,在4号碳原子上含有1个甲基,系统名称为4—甲基—2—戊烯,故答案为:4—甲基—2—戊烯;
(7)3,4,4-三甲基-1-戊炔,主链为戊炔,最长碳链含有5个C,在1、2号C含有碳碳三键,在3、4、4号C上有一个甲基,该有机物的结构简式为:,故答案为:。
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【题目】已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是( )
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol H2O2完全分解产生O2时,转移的电子数为2 NA
B.0. lmol 环氧乙烷( ) 中含有的共价键数为0. 3 NA
C.常温下,1L pH= l 的草酸 ( H2C2O4 ) 溶液中H+ 的数目为0. 1NA
D.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
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【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e- === Fe3+
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【题目】有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重14.4g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重26.4g,该有机物的分子式是( )
A.C4H10B.C3H8OC.C2H6OD.C2H4O2
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【题目】化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:
①A+Na→慢慢产生气泡
②A+RCOOH有香味的产物
③A苯甲酸
④经催化氧化得到(R、R′为烃基)结构的分子
⑤脱水反应的产物,经加聚反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)
(1)根据上述信息,对该化合物的结构可做出的判断是___;(填编号)
A.肯定是芳香烃 B.肯定有醇羟基
C.苯环上直接连有羟基 D.苯环侧链末端有甲基
(2)化合物A的结构简式__;A发生催化氧化后产物的结构简式__;
(3)A和金属钠反应的化学方程式__;
若②中RCOOH 为CH3COOH,则A与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式___;
A发生⑤中脱水反应的化学方程式___。
(4)已知B是A的同分异构体,满足下列条件的有__种。
①遇到溶液显紫色 ②苯环上有2个取代基
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【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能
B.吸附层 b 发生的电极反应:H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,据此回答下列问题。
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体;
(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2O比CuO更稳定的原因是__________________________;Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______个铜原子;
(3)经验规律告诉我们,当成键的两个原子电负性χ的差值Δχ大于1.7时,原子间一般形成的是离子键;Δχ小于1.7时,原子间一般形成的是共价键。已知χ(Fe)=1.8,χ(Cl)=3.1,据此推断化合物FeCl3中Fe-Cl键的共用电子对偏向______原子(填名称),FeCl3属于__________(填“共价化合物”或“离子化合物”);
(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为__________ g/cm3(用代数式表示)。
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. 氨水稀释过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小
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