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    19．下列关于物质的分类错误的是（　　）
    A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
    B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
    C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
    D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

    分析 A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
    B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    C．不同物质组成的为混合物；
    D．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．

    解答 解：A．活性炭，C60，石墨，金刚石是同种碳元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，故A正确；
    B．CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
    C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，纯净矿泉水含电解质的水溶液为混合物，液氯为纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
    D．乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖水溶液中和熔融状态不导电，本身不能电离属于非电解质，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Mg2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀9.17.61.9
    完全沉淀11.19.73.2
    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、NH4+．
    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好锌在碱性介质中被氧化成更高价态
    B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用它们反应生成氨气会降低肥效
    C配制FeCl2溶液时加入少量铁粉抑制Fe2+的水解
    D纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电水和干木头的某些成分发生化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5 NA
    B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
    C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
    B．煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有机物
    C．②是放热的过程
    D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）
    操作和现象结论
    A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃
    C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
    D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
    I．ClO2的制备
    己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
    （1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
    （2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
    （3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    （4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
    II．ClO2与Na2S的反应
    （5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
    操作步骤实验现象结论
    取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸．品红始终不褪色①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
    另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②白色沉淀有SO42-生成
    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
    （6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
    C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
    D．采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数

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