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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2。紫外光照射时,在不同催化剂(IⅢ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图l所示:

①在030小时内,CH4的平均生成速率vIvv从小到大的顺序为________反应开始后的12小时内,在第____种催化剂的作用下,收集的CH4最多。

②将所得的CH4H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应,在一定条件下,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,T2>T1,则上述反应的△H _______0(填“<”“>”“=”,下同),AC处对应平衡常数(KAKC)的大小关系为KA____KC

③维持温度T2,将0.04mol CH4(g)0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,平衡时达到B点,测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=________

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填编号)。

A.容器内CH4H2OCOH2单位物质的量之比为1113

B.容器内气体的密度恒定

C.容器内气体的压强恒定

D.3v( CO)=v(H2)

2LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为____ mol

②图32LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____

34是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH___(填增大减小不变),负极的电极反应式为____

【答案】 v I ⅡⅢ > < 0.0108 C 2 -93 kJ/mol 增大 BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

【解析】试题分析:本题考查图像的分析,外界条件对化学平衡的影响,化学平衡常数的计算,化学平衡的标志,氧化还原反应中转移电子的计算,反应热的计算,原电池原理和电极反应式的书写。

1根据图10~30小时内,CH4的产量是IIIIII0~30小时内CH4的平均生成速率υIυIIυIII反应开始后的12小时内,CH4的产量IIIIII,反应开始后的12小时内在第II种催化剂的作用下收集的CH4最多

在横坐标上取一点,作横坐标的垂直线,可见T2CH4的转化率大于T1T2T1升高温度CH4的转化率增大,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,ΔH0C点温度高于A点,升高温度平衡向正反应方向移动,则KAKC

用三段式, CH4g+ H2OgCOg+3H2g

n(起始)(mol0.04 0.04 0 0

n(转化)(mol0.0450%=0.02 0.02 0.02 0.06

n(平衡)(mol0.02 0.02 0.02 0.06

平衡时CH4H2OCOH2物质的量浓度依次为0.02mol/L0.02mol/L0.02mol/L0.06mol/L,此温度下反应的平衡常数KB===0.0108

④A,达到平衡时各物质的浓度不变,不一定等于化学计量数之比,容器内CH4H2OCOH2物质的量之比为1113不一定达到平衡状态;B该反应中所有物质都呈气态,根据质量守恒定律,气体的总质量始终不变,容器的容积不变,容器内气体的密度始终不变,容器内气体的密度恒定不能说明反应达到平衡状态C,该反应的正反应是气体分子数增大的反应,建立平衡过程中气体分子物质的量增大,恒容容器中气体压强增大,平衡时气体分子物质的量不变,容器内气体压强不变,容器内气体的压强恒定能说明反应达到平衡状态;DCOH2没有指明是正反应速率还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;能说明反应达到平衡状态的是C项,答案选C

2用单线桥分析反应为生成3molH2转移6mo电子nH2==1mol,转移电子物质的量为2mol

根据图示可写出下列热化学方程式

2LiHs+2Bs+3H2g=2LiBH4sΔH=-200kJ/mol式)

2LiHs+MgB2s+4H2g=2LiBH4s+MgH2sΔH=-183kJ/mol式)

Mgs+H2g=MgH2sΔH=-76kJ/mol式)

应用盖斯定律,-②+③式得,Mgs+2Bs=MgB2sΔH=-200kJ/mol--183kJ/mol+-76kJ/mol=-93kJ/mol

根据图示B电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-B电极上发生得电子的还原反应,B电极为正极,正极生成OH-电池工作时正极附近碱性增强,溶液的pH增大。A电极为负极,由图示负极电极反应为BH4--e-+OH-→BO2-+H2OH元素的化合价由BH4-中的-1价升至H2O+11molBH4-反应失去8mol电子,则负极反应式为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种物质,并存在如下转化关系,其中E为黑色粉末

I、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关问题:

1在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管,然后:

在导管口处进行适当操作,观察现象。

观察烧杯中的现象为:___________根据所观察现象可得到的两个结论是___________

写出试管中反应的化学方程式_____________

2已知水与C反应生成D及另一种化合物F在通常状况下,足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______

II.在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X。为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:

1请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________

2实验过程中,观察到装置III中品红试纸的红色褪去,并未观察到无明显变化这一预期现象。为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?___________

3实验结束后,装置IV中可观察到现象是_________若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈红色,胶头滴管中的试剂为:__________

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【题目】硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol·L-1, 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1,则混合液中氯离子的浓度为:

A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质,已知Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所装气体具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________

(2)写出C中反应的化学方程式:_______________________________________

(3)D的作用是___________________________________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的气体注入B中,观察到B中现象是________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

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【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是_________________________________________

(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是_________

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

1已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____

⑤室温下,定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________溶液中___________

2室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________

b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。

pH =10的氨水与pH =4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________保留三位有效数字)。

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【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:、Cl

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

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【题目】已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示:

下列说法正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO42-转化速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,碱性越强FeO42-转化速率越快

C. 图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D. 图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2下列说法正确的是:

A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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