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    已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

    ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)


    （1）NH4Cl    ①      （2）NH4Cl和NH3·H2O      （3）小于       大于


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：  

    （1）⑩属于     区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：                                  　　　、

                                                                 

    （2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号        、          

    （4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

    化学键

    ①—①

    ①—④

    ④—④

    ④=④

    ④≡④

    键能/kJ·mol−1

    436.0

    390.8

    193

    418

    946

    试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：                          ，

    生成物的VSEPR模型是              ，空间构型为            ，键角为     

    （5）⑥ 、⑦  两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

    A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

    B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

    C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

    A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)                

    B．c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

    C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)                

    D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

      （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

            其负极电极反应式是：                                       。

     （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

          ，得到如下三组数据：

          ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：                      。

          ②该反应的正反应为                   （填“吸”或“放”）热反应；

          ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是                              （用含a、b的数学式表示）。

           （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2 SO4溶液。

          

    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为                             ；

    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

    A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是

    A．加入NaOH     B．加入盐酸     C．加水     D．升高温度

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