Question

16．（1）欲确定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液试剂，确定SO₄^2-通常加入稀盐酸和BaCl₂溶液试剂．
（2）已知反应CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.204×10²⁴时，被还原的硝酸的物质的量是2mol．
（3）有以下几种物质：①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸．上述物质中能导电的是①②④⑥（填序号，下同），属于电解质的是②⑤⑧⑨．

Answer 1

分析 （1）KSCN溶液检验三价铁离子，稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子；
（2）反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合价由-2价升高高0价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合元素的化合价以及反应的方程式计算；
（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

解答 解：（1）KSCN溶液检验三价铁离子，若溶液变红，则有三价铁；稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，若有白色不溶的沉淀产生，则有硫酸根离子，
故答案为：KSCN溶液；稀盐酸和BaCl₂溶液；
（2）由反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×10²³时，电子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融的烧碱存在自由移动的离子，能导电，是电解质；
③干冰是固态二氧化碳，二氧化碳自身不能电离，不能导电，是非电解质；
④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但氨水中存在自由移动的离子，能导电；
⑤碳酸氢钠固体不导电，在水中能导电，是电解质；
⑥盐酸中存在自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；
⑧氯化钠晶体不导电，在水中能导电，是电解质；
⑨纯硫酸不导电，在水中能导电，是电解质；
故能导电的是：①②④⑥，属于电解质的是：②⑤⑧⑨，
故答案为：①②④⑥、②⑤⑧⑨．

点评 本题考查离子的检验方法、电解质和非电解质的概念、物质的导电性、氧化还原反应等知识，理解概念定理，明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大，