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    13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．

    分析 第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答；

    解答 解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为，故答案为：铬；．

    点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    4．写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    1．写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．

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    8．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA
    B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
    C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
    B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
    C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
    D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示．如图乙为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．   
                                        
    （1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5阶段改变的条件为减小压强、或增大体积；（t0为坐标原点）
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常数K=2.8．
    （3）t5～t6阶段改变的条件为升高温度；B的起始物质的量为0.04mol；
    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡向正反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是CD
    A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
    C．生成2mol C的同时生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（　　）
    A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品
    C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．

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