Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析：向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，此时发生Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合反应的离子方程式计算．

解答：解：当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
则n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=7mol-6mol=1mol，
反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，消耗3molNaOH，
则反应Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl₃）=1mol，
c（Fe³⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，
答：原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为1moL/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目不大，注意根据相关反应的离子方程式计算该题，答题时注意体会做题思路．