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    3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
    （1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
    （3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
    Ni2+═+2H+
    与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
    A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．

    分析 （1）根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；
    （2）根据元素化合价代数和等于零来解答；根据等电子体中原子数相同、价电子数相同分析；
    （3）根据均摊法计算晶胞中镧（La）和镍（Ni）的原子数目，据此确定化学式；
    （4）根据质量守恒与电子守恒来配平；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；非金属与非金属原子之间形成共价键；该配合物中N-O中O原子和-OH中氢原子形成氢键．

    解答 解：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理可写出电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
    （2）CO为分子，化合价为0，所以镍的化合价为0；CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子分别为：N2、NO+、CN-；
    故答案为：0；N2；NO+；CN-；
    （3）该晶胞中La原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子个数=1+8×$\frac{1}{2}$=5，化学式为LaNi5（或Ni5La），故答案为：LaNi5（或Ni5La）；
    （4）由质量守恒与电荷守恒可知，Ni2+═+2H+；
    Ni含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向Ni原子，有4个配位键；该配合物中N-O中O原子和-OH中氢原子形成氢键，该配合物分子中配位键、氢键为，除此之外还含有共价键；但氢键不属于化学键．
    故答案为：H+；4；AC．

    点评 本题考查了价电子的排布式、配位键、原子杂化方式判断等知识点，题目难度中等，难点是配位键表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

    物质
    组别    		甲乙丙
    ACl2MgBr2NaOH
    BSO2Ca（OH）2NaHCO3
    CSiO2NaOHHF
    DNH3O2HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
    C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为某品牌酱油标签的一部分．

    （1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
    （2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠，属于着色剂的是焦糖色
    （3）小麦中的主要营养物质是淀粉（填名称），这种物质完全水解的产物是C6H12O6（填化学式）．
    （4）添加了营养剂的“强铁化”酱油已经面市．铁元素属于微量（填“常量”或“微量”）元素．根据卫生部的标准，每100mL 酱油中铁营养剂的添加量是200mg，营养剂中铁元素的质量分数为12.5%．该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，如果使用16mL 该酱油，能从酱油中吸收的铁元素为0.4mg，这相当于服用补铁剂FeSO4 1.1mg（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X能与某些金属元素形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
    A．4g 氦气B．1.25mol O2
    C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子

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    12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为20%．
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
    ①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
    ②由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变_（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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