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    14．钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，最普遍的正极反应是（　　）
    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
    C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

    分析 钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学腐蚀，铁做负极失电子形成阳离子被腐蚀，最普遍电化学腐蚀是吸氧腐蚀，据此分析．

    解答 解：钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学腐蚀，铁做负极失电子形成阳离子被腐蚀，最普遍电化学腐蚀是吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-，
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意把握原电池原理以及金属的电化学腐蚀，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4+8OH-+8e-═CO2+6H2O
    C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡
    D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

    按要求回答下列问题：
    （1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
    a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行次数123
    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
    （6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
    （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为阴极（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
    Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 时恰好到达终点．
    Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
    ①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（一）
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
    ②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+

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