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    12．16g S8粉末和15g NaOH混合共热，二者恰好完全反应，xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，其中，n等于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 16g S8粉末和15g NaOH混合共热，二者恰好完全反应，则有n（S）：n（Na）=$\frac{16g}{32×8}$：$\frac{15g}{40g/mol}$=6：1，发生xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，如y=1，则x=6，则反应为6NaOH+S8═2Na2Sn+Na2S2O3+3H2O，以此解答该题．

    解答 解：16g S8粉末和15g NaOH混合共热，二者恰好完全反应，则有n（S）：n（Na）=$\frac{16g}{32×8}$：$\frac{15g}{40g/mol}$=6：1，发生xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，如y=1，则x=6，则反应为6NaOH+S8═2Na2Sn+Na2S2O3+3H2O，由质量守恒可知n=3．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
    B．Na3N是离子化合物，溶于水后得到的溶液能使无色酚酞试液变红
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应
    D．过氧化钠会因为与空气中的氧气反应而易变质

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    10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（　　）
    A．硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑
    B．夏天，家用铁锅易出现锈斑
    C．铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水
    D．自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
    Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    （3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    （4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln为离子化合物，在该化合物中 X 元素的粒子的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是（　　）
    A．myXB．y+myXC．y+nm+y+nXD．y+ny+m-n×

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    4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    （1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，在该反应中，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比为3：4．

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