Question

乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯+A

固体催化剂

CH₃CH₂OH
请回答下列问题：
（1）反应物乙烯的电子式为

 

；已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A的化学式为

 

．
（2）工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇，从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比，缺点是

 

．
（3）乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为

 

，该反应是可逆反应，请说出提高反应物转化率的一种方法：

 

．
（4）固体酒精是一种便携的燃料，其一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质--“胶冻”，酒精填充其中，点燃胶状物时，酒精便燃烧起来．该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度

 

（填“＞”或“＜”）醋酸钙在水中的溶解度．

Answer 1

考点：乙醇的化学性质

专题：有机化学基础

分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；根据乙烯和乙醇的分子式进行判断；
（2）硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀设备；产品难于分离；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；降低生成物浓度有利于平衡正向移动；
（4）根据饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出进行判断．

解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，
乙烯为C₂H₄，乙醇为C₂H₆O，原子利用率为100%，则反应物A的化学式为H₂O，

故答案为：；H₂O；
（2）硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀设备；产品难于分离，
故答案为：硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀设备；产品难于分离；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
降低生成物浓度有利于平衡正向移动；
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，将乙酸乙酯蒸出；
（4）将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从酒精溶液中析出，说明醋酸钙在酒精中的溶解度 小于醋酸钙在水中的溶解度，
故答案为：＜．

点评：本题考查电子数的书写、绿色化学、硫酸的性质、化学反应方程式的书写、溶解度等，知识点较多，难度中等．