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    11．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

    分析 A．断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
    B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；
    C．物质的燃烧也需要加热达到可燃物的着火点；
    D．有的氧化反应放热有的吸热．

    解答 解：A．断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键的过程会放出能量，故A错误；
    B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B正确；
    C．物质的燃烧也需要加热达到可燃物的着火点，但燃烧反应都是放热反应，故C错误；
    D．食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量的转化的原因，题目难度不大，注意反应吸热或放热与反应的条件没有必然关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

    （1）用移液管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l-1润洗2～3遍，润洗的目的是减少实验误差．
    ②氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000 mol．l-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A1，5-二甲基-3-乙基苯
    B异戊二烯
    C     2，5-二甲基-5-庚醇
    D
    CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2    		2-甲基-3-正丙基戊烷
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（　　）
    A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保
    B．1mol 乙醇燃烧生成3mol水
    C．1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．乙醇可以制饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质类比正确的是（　　）
    A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，则Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
    C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
    D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应是个放热反应
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．H2O2仅为氧化剂
    D．H2O2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
    2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
    请回答下列问题：
    （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发．
    （2）实验开始前，必需进行的实验操作是检验装置气密性；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化，，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
    （3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为75%（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
    （4）为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
    取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
    ①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．
    ②滴定过程中所用的指示剂是淀粉．
    ③下列操作导致实验结果偏低的是ac．
    a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
    b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
    c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
    d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）
    A．1B．3C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2（填Na2O或Na2O2）．
    （2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
    （3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是C （填字母代号）．
    A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．

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