精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

1AlNaOH溶液反应的离子方程式为????????????????????????????????????

2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? (填序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ?????

4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为??????????????????? ????????? ????????????

5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某温度和压强条件下分别将0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4(s)的质量是5.60g

H2的平均反应速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应????? (填增大减小不变)。

6298KKsp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp??????????????

为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需调节pH????? 以上。

 

【答案】

12Al +2OH+6H2O = 2 [Al(OH)4] + 3H2?? 2分)

2c?? 2分)?????????????

34Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s)??? ΔH–1789 kJ/mol3分)

4Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F??? 2分)

50.024? 3分)? ??? 减小? 2分)?????

6c(Ce4+)?[c(OH)]4?? 2分) ;? 8? 2分)

【解析】

试题分析:(1AlNaOHH2O反应生成Na[Al(OH)4]H2离子方程式为2Al +2OH+6H2O = 2 [Al(OH)4] + 3H2

2a、导电性与金属性强弱无关,错误;b物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液中,Al3+Mg2+浓度不相等,不能根据水解后溶液的pH判断金属性强弱,错误;c0.1 mol/LAlCl3中加过量NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后逐渐溶解,说明Al(OH)3呈两性,向0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液,生成白色沉淀,Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3,则Mg的金属性大于Al,正确。

3先写出AlMnO2反应的化学方程式并注明状态4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s)然后根据盖斯定律求算焓变?H=?H1-3?H2=-3352 kJ?mol?1+3×521 kJ?mol?1=–1789 kJ?mol?1可写出热化学方程式。

4氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,根据元素守恒,铵盐为NH4F,配平可得化学方程式:Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F

5所得Si3N4(s)物质的量为5.60g÷140g/mol=0.04molvH2=6×0.04mol÷2L÷5min=0.024 mol(L·min)

②因为正反应方向气体的系数减小,若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,容器内压强不断增大,SiCl4(g)的转化率减小。

6)根据溶度积的定义,Ce(OH)4的溶度积表达式为Kspc(Ce4+)?[c(OH)]4c(Ce4+)1×105mol·L1带入Ksp表达式,1×105?[c(OH)]4=1×10—29可得c(OH?)= 1×106,则pH=8.

考点:本题考查化学方程式与离子方程式的书写、金属性的判断、热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、 Ksp表达式及计算。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市房山区房山中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al的原子结构示意图为                ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                              
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                                    
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol/(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1
③SiCl4(g)的转化率是        
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应         (填“增大”、“减”或“不变”)。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷(带解析) 题型:填空题

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为                  
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,
其反应方程式为                                                
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H<0  
在恒温、恒容时,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是                       
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
③ 系数 x =     
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)  ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=== CO(g)    ΔH2 =-110 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
                                                                              

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届北京市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)Al的原子结构示意图为                ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                              

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                                    

(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  

某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是         mol/(L·min)。

②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1

③SiCl4(g)的转化率是        

④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应         (填“增大”、“减”或“不变”)。

⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应

D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。

(1)Al的离子结构示意图为                  

Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,

其反应方程式为                                                

(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H<0  

在恒温、恒容时,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L

① H2的平均反应速率是                       

② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           

③ 系数 x =     

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)  ΔH1=+140 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=== CO(g)    ΔH2 =-110 kJ·mol1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:

                                                                              

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案