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    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
    A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D、都是难溶盐，溶解度无意义
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10 mol2?L-2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10-12 mol3?L-3计算出y，比较x和y即可解答；
    解答： 解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10=x×x，解得x=1.35×10-5mol/L
    同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10-12 计=（2y）2×y，解得y=0.8×10-4mol/L，故溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系；
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）
    A、K+一定存在
    B、每份取样溶液中含0.02mol CO32-
    C、Cl-可能存在
    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小浓度为（　　）
    A、2.8×10-6 mol?L-1
    B、4.2×10-6mol?L-1
    C、2.8×10-4 mol?L-1
    D、8.4×10-4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请回答下列问题：
    （1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：
     
    ；
    （2）g元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）c、d元素的氢化物的沸点较高的是
     
    （填化学式），其理由是
     
    ；
    （4）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
     
    ；
    （5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5：1：1：3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明CO具有还原性的实验装置，如图所示．

    （1）先通入一氧化碳，后点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先
     
    后
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）足量二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （4）酒精灯B的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    （一）甲乙两位同学设计了Cu（NO3）2的两种制备方案：
    方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜．
    方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2．
    （1）两个方案相比较，哪个方案更好？
     
    ，简述理由：
     

    （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是
     
    、
     
    、过滤．
    （二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按如图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
    （1）红棕色气体是
     
    ．
    （2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有
     
    ．
    （三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，
     
    （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
     
    步骤3：
     
    		若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（　　）
    A、CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸
    B、CuS 比FeS的溶解度更小
    C、H2S液中电离出的S2-浓度相当大
    D、转化成CuS是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏．
    （三）（一）（五）（二）（六）（四）
    （1）A、B、C三种仪器的名称分别是A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．
    （2）A仪器中，c口是
     
    ，d口是
     
    （填“进水口”或“出水口”）．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应放在
     
    处．
    （4）在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是
     
    ．
    （5）给B加热，收集到78℃左右的馏分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
    A、①②③④⑤B、②
    C、①③④⑤D、①②⑤

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