练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

    分析 A、求出铁的物质的量然后根据反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价来分析；
    B、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子；
    C、氮气由氮原子构成；
    D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价，故0.1mol铁失去0.2mol电子或0.3mol电子即0.2NA个或0.3NA个，故A错误；
    B、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，19.6g磷酸的物质的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4个氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8mol氧原子即0.8NA个，故B正确；
    C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故C错误；
    D、物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量之比为32：2=16：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸馏烧瓶
    （2）冷凝管的进水口为b（填字母）
    Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
    ①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低． 容量瓶事先有水，没干燥无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．水溶液中：Na+、K+、N03-
    B．空气中：CO2、S02、NO
    C．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I-
    D．高锰酸钾溶液中：H+、S042-、CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．
    用图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．
    用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
    D．
    用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用蒸馏的方法制取蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
    （1）下列化合物的说法，正确的是AC．
    -CH=CHCOOCH2CH2-
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
    ①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
    化合物II的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    （3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
    （4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
    利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某有机物的结构简式如图．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．该有机物含有一种官能团B．该有机物含有一个手性碳原子
    C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质能与6mol H2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案