【题目】下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几种不同的是( )
A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO
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【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.金属钠具有还原性,可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在100 kPa时,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.(杂质发生的电极反应不必写出)请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式_____.
②在X极附近观察到的现象是_____.检验Y电极反应产物的方法是_____.
(2)如要用电解方法精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质),电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极发生的反应类型为_____;电子的流向由_____到_____(填X或Y).②Y电极的材料是_____,电极反应式为_____.CuSO4溶液的浓度_____(填“不变”“略有增加”或“略有减少”).
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【题目】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由______极流向______极。(填字母)
(2)电池正极反应式为 _____________________。
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为__________。
(4)电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素,请完成下列有关问题:
(1)写出氮元素的原子结构示意图:_____________。
(2)通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是__________。
A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强
C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难
(3)N2的电子式:__________,将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C. NH3经过催化氧化生成NO
D. NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(4)氨气的电子式:__________________。
(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。
(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是________。
(7) 收集氨气应使用________法,要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。
(8)用圆底烧瓶收集干燥的氨气,用图1装置进行喷泉实验,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉,原因(用方程式表示) _________________________。
(9)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法__________________________。
(10)NH4NO3是常用的铵态氮肥,在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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